GÂNDIND DE CE? (DE CE? WARUM?) Creator editat de Dr. András Róka

Recomandați documente

2. Raportul compus este același în dioxidul de carbon și silice. Cu toate acestea, tipul grilei este diferit. Ce ar putea explica discrepanța?

3. În fabricarea („contaminarea”) semiconductoarelor, borul este încorporat în structura cristalină a siliciului. Când se formează roci, ionii de aluminiu sunt încorporați în structura cristalină a mineralelor silicatice. Care este motivul structural electronic al similitudinii? 4. Care este asemănarea și care este diferența dintre var (fruct), marmură și calcit sau aragonit?

"DE CE?" (DE CE? WARUM?) ”Editor: Dr. András Róka În această secțiune așteptăm o explicație a fenomenelor care vă sunt bine cunoscute sau a experimentelor care pot fi efectuate acasă. Toate vârstele pot încerca să rezolve problemele, deoarece fenomenul poate fi interpretat la diferite niveluri de cunoaștere. De aceea pot fi depuse soluții parțiale! Ideea este de a mobiliza cunoștințele, de a exprima puterea probatorie a unei idei independente. Întrebările sunt (uneori) formulate în mod deliberat în limbajul cotidian pentru a ne concentra, pe cât sperăm, cât mai mult posibil. Vă dorim distracție și muncă de succes! Lucrările care îndeplinesc cerințele formale sunt binevenite să fie trimise prin poștă la următoarea adresă împreună cu formularul de înscriere până la 1 septembrie 2008: KÖKÉL „De ce” Universitatea Eötvös Loránd, Departamentul de Chimie Budapesta Pf. 32. 1518 1. Atomul și elementul de siliciu din lumea anorganică. Care este asemănarea și care este diferența -

structura electronică a siliciului și carbonului,

tipurile de lipire și rețea de "structuri" din siliciu și carbon și

între structura structurilor?

5. Dacă comparați (spuneți în imagini) bisericile construite în stilul romanic și gotic, una dintre diferențele esențiale este că zidurile laterale ale bisericilor gotice ar fi putut deja să intre în lumină. Adică, ferestrele uriașe erau tăiate pe pereții laterali. Care este fondul chimic al noii soluții arhitecturale? 6. Ce legături chimice au apărut în structura copilăriei de mai jos? - construiți cuburi (castel) - LEGO (castel) - plastilină făină/sare (figuri) - nisip (castel) 7. În arhitectura populară, chirpiciul era materialul de construcție. Argila se face prin amestecarea solului argilos, „spart” (pleavă de cereale) și apă în proporții adecvate. Care dintre materialele structurale „moderne” de astăzi are lut? Ce structură obținem prin arderea chirpiciului?

Soluții „Sarcini pentru începători” pentru anul școlar 2007/2008 12

K71. Definiția unității de masă atomică: 1/12 din masa izotopului de carbon 6C. Valoare 12 g/12 6 1023 = 1,66 10-24 g = 1,66 10-27 kg. Dacă „marțienii” performează pe izotopul de fier 56

K78. Materie Interacțiunea dintre „aer” și formula solidă a materiei

Greutate de referință (în g) 80g

2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s) 80g + 32g 2HgO (s) 2Hg (f) + O2 (g 433,2g

2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 H2O (s) 80g + 44g 124g P4O10 (s) + 6H2O (g) 4H3PO4 (s) 284g

(NH4) 2CO3 (NH4) 2CO3 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 96g 34g + 44g + 18g

Modificarea greutății exprimată ca procent 32 100/80 = + 40% 100% (fără produs final solid) 44 100/80 = 55% 108 100/284 = 38, 03% 100% (fără formă solidă)

* În apă cu umiditate ridicată, poate avea loc o captare suplimentară de apă și recristalizare. 2NaOH + CO2 + 9H2O Na2CO3 10H2O. Acest proces reprezintă o creștere de 206 100/80 = 257,50%. b) 5 grame de solide au devenit 6,9 grame de material în aer. Creșterea în greutate 1,9 g 100/5 g = 38%; Deoarece acest lucru coincide cu modificarea masei acidului fosforic, este rezonabil să presupunem că P4O10 a fost substanța în cauză. Attila Sveiczer p. 9, Liceul József Eötvös, Budapesta K79. Dacă cel mai mic număr de oxidare al elementului necunoscut în reacții este 0, atunci acest lucru înseamnă că oxidul inițial a fost redus la starea elementară, denotați masa sa molară cu Mx! Deoarece cel mai mare număr de oxidare al elementului este +6 și suma numerelor de oxidare din compus este 0, suma numărului de oxidare a atomilor de oxigen din compus trebuie să fie -6, adică compusul conține 3 atomi de oxigen, deci masa molară a oxidului este Mx + 3 16. 1,5Mx = 48, Conform textului problemei: Mx 2,5 = Mx + 48 din care Mx = 32 Elementul de masă molară de 32 g/mol este sulf. Într-un alt oxid al elementului, masa de sulf și oxigen este egală, astfel încât un mol de sulf necesită 32 g de oxigen, adică 2 moli de oxigen; oxidul de pornire este dioxidul de sulf: SO2. Răspuns: elementul este sulful (S), compușii săi sunt SO2 și SO3. Mayer Martin János p. 10, Ordinul cistercian Lajos Nagy Liceul, Pécs

K83. La amestecarea soluțiilor, se aplică legea retenției de masă, dar volumele soluțiilor nu sunt aditive, adică: V3 V1 + V2. Soluția 1 = 1,235 g/cm3 V = 100 cm3 c = 32 m/m% = 0,32 mo =? Pasul 1 m (H2SO4) =? Pasul 2

Amestec = 1,380 g/cm3 V = 328,5 cm3 c = 48 m/m% = 0,48 mo =? Pasul 3 m (H2SO4) =? Pasul 4

Soluția 2 = 1.440 g/cm3 V =? Pasul 6 c =? Pasul 8 mo =? Pasul 5 m (H2SO4) =? Pasul 7

în condiții de 24,5 dm3, volumul de 103,78 grame de gaz este de 149,56 dm3. (c) 100 g de apă într-o soluție saturată la 25 oC au un volum de 0,1 dm3 și un volum de 48,62 g de NH3 dizolvat în acesta are un volum V = 24,5 dm3 de 48,62 g/17 g = 70 dm3. Creșterea cantității de solvent și soluție dizolvată de 10 ori dă 1 litru de apă dizolvând 700 de litri de amoniac. Benjámin Kovács p. 9, Școala gimnazială Klára Le wey, Pécs

Stare de oxidare 2 Me + 2HCl MeCl2 + H2 Stare de oxidare 3Me + 6HCl 2MeCl2 + 3H2 Stare de oxidare 4 Me + 4HCl MeCl4 + 2H2 Recunoscută din masa molară a metalului: M = 2g/nx, unde nx este cantitatea de metal. Pe baza ecuațiilor de reacție, valoarea lui nx poate fi determinată în funcție de n (H2). Luați în considerare cantitatea de material din metal și masa molară a metalului în fiecare caz!

K85. a) Inițial a existat o soluție saturată de 34,89%. Din această masă cristalizată de x g CuSO4 5H2O. Sulfatul de cupru cristalin poate fi considerat ca o „soluție” în care 90 de grame de apă (5,18) conțin 159,5 g/M (CuSO4 = 159,5)/soluție, adică 63,93% sulfat de cupru. Acest lucru a lăsat o soluție de 192 x greutate de 12,51%. Asa numitul amestecare: m1 c1 + x c2 = (m1 + x) c3. Indicele 1 indică soluția originală, indicele 2 indică sulfatul de cupru cristalin, iar numărul 3 se referă la soluția rămasă. 192 34,89 + x 63,93 = (192+ x) 12,51. Rezolvarea ecuației pentru x: x = −83,63g, adică greutatea soluției a scăzut datorită 83,63g de CuSO4 5H2O care cristalizează din interior. b) Deoarece este cunoscută compoziția procentuală în greutate a sulfatului de cupru cristalin, se poate calcula că materialul cristalizat 113,77 g conține 72,73 g sulfat de cupru. A doua parte a problemei poate fi rezolvată și pe baza ecuației m1 c1 + m2 c2 = (m1 + m2) c3 pe baza legii reținerii masei. 192 c1 + (−113,77 63,93) = 78,23 12,51. Pe baza ecuației, c1 = 42,98%. Soluția fierbinte saturată constă din 43 g de sulfat de cupru și (100-43 = 57) 57 g de apă. Solubilitatea unei substanțe trebuie dată la 100 g de apă, deci solubilitatea sulfatului de cupru la 100 oC este 43 100/57, adică 75,43 g CuSO4/100 g apă. Áron Böröndy p. 8, Liceul József Eötvös, Budapesta

Ionul metalic este Me + Me2 + Me3+

nx? în funcție de n (H2)

0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol

nx = 2 n (H2) nx = n (H2) nx = 2/3n (H2)

K86. m = 2g, VHCl = 18,65 cm3, c = 18 m/m%, HCl = 1,09 g/cm3 V (H2) = V (CO2) = 1,225dm3 gaz standard n (H2) = n (CO2) = 1,225/24, 5 = 0,05 mol În compușii metalului necunoscut poate fi în starea de oxidare + 1, + 2. + 3 sau +4; o sarcină este aceea de a decide exact asta. Scrieți ecuațiile de reacție în consecință: 1. stare de oxidare: 2Me + 2HCl 2MeCl + H2

nx este nx = 0,1mol nx = 0,05mol nx = 0,033mol l nx = 0,025mol l

20 g/mol 40 g/mol 60 g/mol

I.A, I.B niciunul II.A Calciul III.A, III.B niciunul

Deci Ca este metalul pe care îl căutați. Formula carbonatului metalic este CaCO3. Reacția cu acid clorhidric: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Pe baza ecuației reacției se poate afirma că n (CaCO3) = n (CO2) = 0,05 mol În reacția m = M (CaCO3) n (CaCO3) = 100 g/mol 0. 05 moli = 5g Răspuns: 5g de var a reacționat cu cantitatea dată de acid clorhidric. Ákos Gábor Farkas p. 9, Liceul Ferenc Földes, Miskolc K87. Conform datelor, suprafața de bază este de 40 cm2 din placa metalică implicată în reacție. Cu relația n = c V, se poate calcula scăderea concentrației ionilor de cupru a soluției, cu formula m = nCu MCu masa de cupru depusă pe placa metalică. Numeric: n = 0,5 dm3 0,237 mol/dm3 n = 0,1185 mol, greutatea cuprului precipitat pe placă este de 7,529 g. Greutatea inițială a plăcii a fost de 20,00 grame; cuprul ar fi crescut la 27.529 grame, dar datorită dizolvării (mx) a metalului necunoscut, acesta a fost de doar 25.4 g. Rezultă că metalul necunoscut l s-a dizolvat sub formă de cationi mx = 27.529g-25.40g = 2.129g . Reacția poate fi descrisă în general prin ecuația Cu2 + + b Me a Cu2 + + b Mex +, care îndeplinește, de asemenea, legea retenției de masă și sarcină. Ionul Cu2 + 0.1185 moli precipitat pe placa necunoscută are o sarcină de 2 0.1185 moli = 0.237 moli de electron, care este reprezentat de „b” moli de „x”

x x = 1.078 g În reacția Tollens, 0,978 grame de l l zahăr produce 1,078 grame de argint.

b) Reducerea ionilor de argint poate avea loc și prin electroliză în condiții adecvate. Ionii Ag + captează electroni la polul negativ al sursei de curent. Procesul catodic: Ag + + e– Ag. Înțelesul cantitativ al ecuației: 1 mol de Ag se formează în timpul absorbției de 1 mol de e–. Cantitatea de încărcare electronică de 1 mol (constanta Faraday) este 96 485 Coulomb, astfel încât, în proporție directă, se formează 1,078 g de argint Q cu o cantitate de încărcare Q = 964,85 C. Pe baza relației Q = I t, unde t = 1800 se obține I = 0,536A. Răspuns: Electroliza trebuie efectuată cu un curent continuu de 0,536A. Lívia Pelyvás p. 9, Liceul profesional de industrie chimică Tibor Erdey-Grúz, Debrecen K90. Metalul etichetat Y are un standard mai negativ, metalul etichetat Y are un potențial standard mai pozitiv. X. Deoarece EI - EA> 0, deci kq 2 R

(D,% -; * E # F '4; -' 5 -; + 0,% 4 # '(00% 4 # &