Chimia unei nutriții adecvate

La auzul pH-ului, toată lumea este probabil asociată cu orele de chimie, eventual cu gumă de mestecat, deodorant. Sperăm că după citirea acestui articol, conceptul de pH va veni în minte într-o nouă dimensiune: reglarea și influența echilibrului acido-bazic al corpului, relația dintre nutriție și pH și, nu în ultimul rând, efectele acidului acidifiere.

Echilibru acido-bazic

Corpul uman este, în mod normal, în esență neacid, nealcalin, dar încearcă să mențină această „homeostază” dinamic. Rinichii și plămânii joacă un rol major în acest sens (prin expirarea dioxidului de carbon, care este acid în sânge). are un efect semnificativ. echilibrul acido-bazic este determinat și de nutriție, dar nu numai de „pH-ul” corpului.
CONTROLUL ECHILIBRULUI ACID DE BAZĂ AL CORPULUI ÎN CONFONDUL CÂMPURILOR LICHIDE ORGANICE CONCENTRAREA IONULUI HIDROGENIC (H +) ESTE. În diferite părți și țesuturi ale corpului, pH-ul (pH-ul) este diferit, dar în fiecare tip de celulă și în spațiul fluid, fără deteriorarea ireversibilă a organelor, pH-ul se poate schimba numai între valori strict definite. PH-ul normal al sângelui este cuprins între 7,38 și 7,42, ceea ce ar fi în afara nivelului incompatibil din cauza diverselor efecte producătoare de acid sau bazice dacă mecanismele de reglare nu ar interveni sau preveni acest lucru. O astfel de reglare este funcția sistemului tampon în spațiile fluide (bicarbonat, fosfat) și modificarea excreției ionilor de hidrogen în rinichi.
SODIUL, împreună cu POTASIUL, joacă un rol important în menținerea echilibrului osmotic și acido-bazic al organismului.

Respirație și echilibru acido-bazic

Una dintre funcțiile importante ale sângelui este de a livra oxigenul absorbit de plămâni către organe și țesuturi și de a transporta dioxidul de carbon format în plămâni pentru expirație. Pentru a asigura funcționarea normală a circulației sângelui, funcția sângelui este de a compensa modificările echilibrului acido-bazic, de a asigura concentrația ionilor de hidrogen și, astfel, stabilitatea pH-ului. Trei sisteme importante de egalizare sunt implicate în stabilizarea pH-ului.

1. Sistemul bicarbonat este important ca sistem deschis, care afectează direct pH-ul prin respirație prin modificarea tensiunii dioxidului de carbon (pCO2) și expirarea dioxidului de carbon (CO2).

Cu toate acestea, acidificarea puternică a sângelui (de exemplu, în timpul antrenamentului intens) poate fi întârziată de acestea, iar performanța sa dovedit a fi menținută și pentru o perioadă mai lungă de timp. Acidoza, care apare atunci când capacitatea tamponului este supraîncărcată, are ca rezultat încetinirea sau întreruperea proceselor de alimentare cu energie. În condiții fiziologice, acidoză maximă măsurată în sânge este de 6,6-6,8 pH, în mușchiul activ valorile pH-ului pot fi cu 0,2-0,3 mai mici.
3. Pe lângă RESPIRARE, RENATUL este implicat în mod special în reglarea pH-ului său. Funcția sa principală este de a selecta acizi nevolatili (de exemplu, acid lactic, acid sulfuric). Rinichiul ajută la excreția ionilor de hidrogen în mai multe moduri, inclusiv scindarea grupării amino din glutamină de către enzima glutaminază din tubulii renali distali și formarea amoniacului NH3, care combinat cu H + pentru a forma ionul de amoniu (NH4

) este excretat în urină, ceea ce înseamnă că urinarea poate compensa modificările pH-ului. PH-ul apei excretate de un rinichi sănătos (în funcție de dietă) este cuprins între 5,5 și 9,0.
Tamponul de bicarbonat care leagă acidul sau creșterea formării ionilor de hidrogen duce la acidoză metabolică, adică metabolică, indusă de acidoză. Compensarea pentru această acidoză (acidoză compensată metabolic) poate fi încercată prin inhalare. Pierderea ionilor de hidrogen și clorură (de exemplu vărsături) poate duce la ALCALOZA METABOLICĂ mai puțin frecventă. Deoarece plămânii sunt întotdeauna capabili să expire C02 produs chiar și sub sarcină maximă, dezvoltarea ACIDOZEI RESPIRATOARE este posibilă în principal în bolile pulmonare, din cauza expirației insuficiente a C02.