Determinarea concentrației de acid acetic prin titrare

Recomandați documente

Determinarea concentrației de acid acetic prin titrare Esența titrării este de a adăuga la soluția care conține componenta care urmează a fi determinată o soluție de concentrație cunoscută care reacționează într-o cantitate determinată în conformitate cu ecuația reacției și se poate indica punctul final al reacției. Cantitatea de componentă de testare este calculată prin măsurarea volumului soluției utilizate în reacție. Soluții de măsurare pentru analize volumetrice Concentrația soluțiilor de măsurare pentru analize volumetrice este cunoscută exact.

Determinarea concentrației de acid acetic prin titrare acid-bazică Determinarea volumetrică a unei concentrații necunoscute de acid cu o concentrație cunoscută de alcali se numește acidimetrie (măsurare acidă). În mod similar, determinarea volumetrică a unei concentrații necunoscute de alcali cu o concentrație cunoscută de acid se numește alcalimetrie (măsurare alcalină). Titrările alcaliimetrice ale acidului se efectuează până la atingerea punctului de echivalență, adică până când se ating cantități echivalente de acid și bază. Ecuația de reacție: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O Soluție de măsurare: 0,1 mol/l Soluție NoOH La prepararea soluției de măsurare a hidroxidului de sodiu, trebuie să se acorde atenție utilizării unei soluții de hidroxid de sodiu fără carbonat, dacă este posibil. De aceea, la prepararea soluției se folosește întotdeauna apă distilată proaspăt fiartă și răcită. PH-ul soluției care urmează să fie determinat se modifică continuu în timpul titrării acido-bazice și apoi în punctul echivalent. Metode de etichetare a punctelor finale pentru analiza volumetrică

Curbele de titrare ale diferiților acizi

Punctul de echivalență nu va fi întotdeauna la pH = 7,00, dar poate trece la un interval acid sau alcalin în funcție de calitatea acizilor și bazelor utilizate. 2

Cunoscând pH-ul punctului echivalent, putem selecta cel mai potrivit indicator pentru titrare.

Determinarea acidului acetic cu concentrație necunoscută Acidul acetic poate fi titrat în prezența indicatorului de fenolftaleină. Materiale necesare: - soluție de măsurare a NaOH de concentrație cunoscută - indicator de acid fenolftaleină-bază

Fenolftaleina este insolubilă în apă și o soluție alcoolică este utilizată în experimente. Fenolftaleina în sine are proprietăți acide care pot elibera protoni în soluție apoasă. Procedură: Din un volum de 5 ml de soluție necunoscută, preparați 100,00 cm3 de soluție stoc după cum urmează: - Umpleți un balon volumetric de 100 cm3 conținând 5 ml de probă de acid acetic de concentrație necunoscută. - Opriți gura balonului și agitați bine conținutul pentru a omogeniza soluția. Clătiți o pipetă abdominală de 10 cm3 cu soluția noastră stoc și cântăriți de 3 ori 10 cm3 în baloane Erlenmeyer. Probele au fost apoi distilate 3

cu apa cca. Se diluează la 30-40 cm3. La soluțiile cântărite s-au adăugat 5 picături de indicator de fenolftaleină. Bureta a fost clătită o dată cu 0,1 M NaOH, apoi umplută și bureta semnalizată. Eșantionul de probă necunoscut este titrat cu o concentrație cunoscută de NaOH la o culoare tranzitorie până la un aspect roz pal (fenolftaleina este incoloră în mediu acid și roșu în mediu alcalin). Culoarea roz pal trebuie să rămână timp de o jumătate de minut. Volumul soluției alcaline utilizate este apoi citit pe buretă și această valoare este înregistrată. Titrarea se repetă cu celelalte două probe. Între titrări, bureta este întotdeauna reumplută. Se calculează ponderile evaluabile ale buretei (se ia media lor aritmetică). Determinați concentrația de acid acetic în g/l. Evaluarea rezultatelor măsurătorilor Exemplu de calcul al concentrației unei probe de acid acetic cu concentrație necunoscută: În calcul, luați în considerare faptul că proba a fost diluată la 100 cm3 și numai o zecime, 10 cm3, a fost titrată de fiecare dată. Exemplu de epuizare a unei soluții de măsurare NaOH 0,1 mol/l: Numărul probei 1. 2. 3. Medie

Soluție de măsurare NaOH pierderea în greutate (ml) 5,2 5,1 5,15 5,15

Factor pentru soluția de măsurare NaOH: 1 Diluare: 100 ml/10 ml = 10

Determinarea titrului:

Titru înseamnă: exprimă cantitatea de substanță măsurată în unități (cm3) în mg. Ecuația de reacție este: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 1000 ml de 1 mol/l NaOH reacționează cu 1 mol, adică 60,05 g de acid acetic 1000 ml de 0,1 mol/l NaOH reacționează cu 0,1 mol, adică 6,005 g de acid acetic 1 ml 0, 1 mol/l NaOH reacționează cu 0,1 mmol, adică 6,005 mg acid acetic Titru = 6,005 * 10-3 g acid acetic/1 ml 0,1 mol/l NaOH 5,15 ml 0,1 mol/l NaOH reacționează

x = 30.909 mg cu acid acetic.

0,0309 g de acid acetic în 10 ml de soluție, dar acesta este într-o probă diluată de 10 ori. Aceasta înseamnă că un total de 0,309 g de acid acetic este prezent în 100 ml de soluție (balon volumetric). Rezultă, de asemenea, logic că acest 0,309 g de acid acetic este conținut în 5 ml de soluție de acid acetic de concentrație necunoscută. Dacă

5 ml de soluție de acid acetic conține 0,309 g de acid acetic în 1000 ml de soluție de acid acetic x = 61,8 g de acid acetic Deci concentrația soluției de acid acetic de determinat este de 61,8 g/l. Calculat prin formula: Concentrația acidului acetic necunoscut = 𝑉𝑉0,1𝑀𝑀 𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁 𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜 × 6.005 × 10 × 1 𝑉𝑉0,1𝑀𝑀 𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁 𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜 × 𝑇𝑇 × ℎ × 𝑓𝑓 × 1000 = = 𝑉𝑉𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 5 = 𝑽𝑽𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵 𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐 × 𝟏𝟏𝟏𝟏, 𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟓𝟓, 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒙𝒙 𝟏𝟏𝟏𝟏, 𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟔𝟔𝟔𝟔, 𝟖𝟖 𝒈𝒈/𝒍𝒍