Determinarea concentrației de acid acetic prin titrare

Cunoscând pH-ul punctului echivalent, putem selecta cel mai potrivit indicator pentru titrare. Determinarea acidului acetic cu concentrație necunoscută Acidul acetic poate fi titrat în prezența indicatorului de fenolftaleină. Materiale necesare: - soluție de măsurare a NaOH de concentrație cunoscută - indicator acid acid-fenolftaleină fenolftaleină este insolubilă în apă și o soluție alcoolică este utilizată în experimente Fenolftaleina în sine are proprietăți acide care pot elibera protoni în soluție apoasă. Procedură: Din un volum de 5 ml de soluție necunoscută, preparați 100,00 cm 3 din soluția stoc, după cum urmează: - Completați până la 100 cm cu un balon de 100 cm 3 conținând o concentrație necunoscută de acid acetic. - Opriți gura balonului și agitați bine conținutul pentru a omogeniza soluția. O pipetă abdominală de 10 cm 3 este clătită cu soluția noastră stoc și apoi cântărită de 3 ori în baloane Erlenmeyer de 10 ml. Probele au fost apoi distilate 3

cu apa cca. Se diluează la 30-40 cm 3. La soluțiile cântărite s-au adăugat 5 picături de indicator de fenolftaleină. Bureta a fost clătită o dată cu 0,1 M NaOH, apoi umplută și bureta semnalizată. Eșantionul de probă necunoscut este titrat cu o concentrație cunoscută de NaOH la o culoare tranzitorie până la un aspect roz pal (fenolftaleina este incoloră în mediu acid și roșu în mediu alcalin). Culoarea roz pal trebuie să rămână timp de o jumătate de minut. Volumul soluției alcaline utilizate este apoi citit pe buretă și această valoare este înregistrată. Titrarea se repetă cu celelalte două probe. Între titrări, bureta este întotdeauna reumplută. Se calculează ponderile evaluabile ale buretei (se ia media lor aritmetică). Determinați concentrația de acid acetic în g/l. Evaluarea rezultatelor măsurătorilor Exemplu de calcul al concentrației unei probe de acid acetic cu concentrație necunoscută: În calcul, luați în considerare faptul că proba a fost diluată la 100 cm 3 și numai o zecime din aceasta a fost titrată, 10 cm 3 . Exemplu de scădere în greutate a soluției de NaOH 0,1 M: numărul eșantionului Scădere în greutate NaOH (ml) 1. 5.2 2. 5.1 3. 5.15 Medie 5.15 Factorul soluției de NaOH: 1 Diluare: Determinarea titrului: 4

Titru înseamnă: exprimă cantitatea de substanță măsurată în unități (cm 3) în mg. Ecuația de reacție este: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 1000 ml de 1 mol/l NaOH reacționează cu 1 mol, adică 60,05 g de acid acetic 1000 ml de 0,1 mol/l NaOH reacționează cu 0,1 mol, adică 6,005 g de acid acetic 1 ml 0, 1 mol/l NaOH reacționează cu 0,1 mmol, adică 6,005 mg acid acetic Titru = 6,005 * 10-3 g acid acetic/1 ml 0,1 mol/l NaOH 5,15 ml 0,1 mol/l NaOH reacționează cu x = 30,909 mg acid acetic. 0,0309 g de acid acetic în 10 ml de soluție, dar acesta este într-o probă diluată de 10 ori. Aceasta înseamnă că un total de 0,309 g de acid acetic este prezent în 100 ml de soluție (balon volumetric). Rezultă, de asemenea, logic că acest 0,309 g de acid acetic este conținut în 5 ml de soluție de acid acetic de concentrație necunoscută. Dacă 5 ml de soluție de acid acetic conține 0,309 g de acid acetic în 1000 ml de soluție de acid acetic x = 61,8 g de acid acetic Deci concentrația soluției de acid acetic de determinat este de 61,8 g/l. Calculat prin formula: Concentrația acidului acetic necunoscut = VV 0.1MM NNNNNNNN oooooooooo TT h ff 1000 = VV 0.1MM NNNNNNNNN oooooooooo 6.005 10 1 = VV mmmmmmmmmm 5 = VV 00.1111 NNNNNNNN 11, 1111 xooooooo 5