Linii de activitate OKTV - Chimie

1998/99. CHIMIE I. rundă

Sarcina I conține douăzeci de întrebări. După fiecare întrebare, am făcut 5 răspunsuri, marcate cu literele A, B, C, D și respectiv E.

1. Care ordine corespunde capacității de penetrare a diferitelor radiații, adică aceea de ex. cât de gros este necesar un strat de plumb pentru umbrire?

A) alfa 2. Moleculele sunt enumerate:

Care caracteristică nu se potrivește cu niciuna dintre molecule?

A) liniară
B) octaedre
C) savant
D) tetraedre
E) piramida trigonală

3. Care moleculă nu are moment dipol?

4. Cum se modifică următoarele caracteristici în liniile CCI4, CBr4, CI4,?

a: puterea legăturii covalente
b: puterea interacțiunilor intermoleculare

A) Pe un nх, b.
B) Ambele nх.
C) Schimbarea nu este clară.
D) Ambele sunt reduse.
E) Pe acskk, a b nх.

5. Dizolvarea unui material solid cristalin este extrem de endotermă. Ce setare este adevărată cu siguranță ?

A) Energia cristalului cristalului este mică.
B) În timpul dizolvării, temperatura soluției crește.
C) O soluție saturată se obține în ordinea dizolvării.
D) Substanța este mai solubilă la temperaturi mai ridicate.
E) Se eliberează multă căldură în timpul hidratării.

6. Care setare NU este ADEVĂRATĂ ?

A) Creșterea temperaturii crește rata reacțiilor endotermice.
B) Reducerea temperaturii mărește viteza reacției exoterme.
C) Nu pot avea loc doar reacții exoterme.
D) Constanta de echilibru depinde de temperatură.
E) Valoarea constantei de echilibru poate fi mai mare de 1.

7. Un compus fierbe la 45 ° C, este practic neconductiv în stare pură, o soluție apoasă a pielii este conductivă.
Care ar fi natura compusului în stare solidă, adică punctul său de îngheț, sub 16 ° C?

A) Cristal în formă de ioni.
B) Cristal atomic.
C) Cristale metalice.
D) Cristal molecular.
E) Pe baza celor de mai sus, nu se poate spune.

8. Ce date sunt necesare pentru a calcula concentrația de masă a unei soluții de fructoză de 5% în greutate?

I. A víz sыrыsйge
II. Densitatea soluției
III. Masa molară de fructoză

A) I. B) II. C) III. D) I. și III. E) II. și III.

9. „Dizolvarea” căreia sarea crește în cea mai mare măsură dacă este dizolvată într-o soluție de 1 mol/dm 3 HCI în loc de apă pură?

10. Adăugați încet o soluție de Na2SO4 în picături la o soluție în care concentrația ionilor Ag +, Pb 2+, Ba 2+ și Sr 2+ este aceeași.
Care precipitații au loc mai întâi?

A) BaSO4	Kold = 1,1 · 10 -10
B) PbSO4	Kold = 1,6 · 10 -8
C) Ag2SO4	Kold = 1,4 · 10 -5
D) SrSO4	Kold = 3,2 · 10 -7
E) Avem deja o reacție între astfel de ioni.

11. Dezvoltăm hidrogen prin reacția zincului și a acidului clorhidric.
Ce schimbare NU trebuie selectată dacă doriți să creșteți rata de evoluție a hidrogenului gazos (cm 3/sec)?

A) În loc de granule se folosește pudră de zinc.
B) Se utilizează soluția de 2 mol/dm 3 HCI în locul soluției de 1 mol/dm 3.
C) Folosiți 20 g de zinc în loc de 10 g.
D) Se folosesc 200 cm 3 de soluție de HCI în loc de 100 cm 3.
E) La sistem se adaugă una până la două picături de soluție de sulfat de cupru.

12. Ce produse sunt cu siguranță lipsite de carbonat de calciu?

A) Un ameliorator de sol care crește pH-ul solului.
B) Pregătirea pentru ulcerul gastric.
C) Control.
D) Aditivi împotriva apei.
E) Tabel.

13. Ce material are cel mai mare punct de topire?

A) Carbura de siliciu.
B) Pentaclorura de fosfor.
C) Kén.
D) Fosgen.
E) Alumnium.

14. Ce se întâmplă atunci când o placă de cupru este plasată într-o soluție de 1 mol-dm 3 FeCl3?

A) Nu există nicio schimbare.
B) Ionii Fe 3+ sunt oxidați în fier elementar.
C) Se dezvoltă hidrogen.
D) Ioni Fe 3+ sunt reduși la ioni Fe 2+.
E) Reduceți-vă reciproc.

15. Sunt luate în considerare următoarele setări

1. Aminoacizii sunt amfoteri.
2. O soluție apoasă din fiecare aminoacid este neutră.
3. Există 20 de aminoacizi.
4. Aminoacizii sunt principalele elemente de bază ale ADN-ului și ARN-ului.

Ce setare este adevărată?

A) Prima și a treia sunt adevărate.
B) Primele, 3, 4 sunt adevărate.
C) Numai primul este adevărat.
D) Niciuna nu este complet permanentă.
E) Toate aceste setări sunt adevărate.

16. S-au comparat soluții apoase cu aceeași concentrație.
În ce rând se află substanța cu pH-ul mai ridicat al soluției?

17. Câți produse de punct de fierbere diferite pot fi formate din izopren dacă se adaugă o moleculă de brom pe moleculă?

18. În acest caz nu există nicio reacție?

A) Test de argint cu o soluție apoasă de fructoză.
B) Test de argint cu o soluție apoasă de celobioză.
C) 2-Butin și Na în amoniac lichid.
D) Pirol și potasiu în eter.
E) Catalizatori de naftalină și brom.

19. Care setare NU este ADEVĂRATĂ ?

A) Acidul formic decontaminează apa bromurată în timp ce se oxidează la dioxid de carbon.
B) Bromurarea 1-hexenei poate da naștere la două tipuri de produse.
C) Zaharul din fructe poate fi transformat parțial în glucoză în soluție apoasă.
D) Metanolul, ca și formaldehida, adaugă oglinda argintie pentru a fi transformată în acid carbonic.
E) Fenolii sunt acizi mai puternici decât alcoolii cu carbon deschis, deci dau un proton ionilor hidroxid ai hidroxidului de sodiu.

20. Ce setare este FALSĂ dintre următoarele?

A) Pirimidina este o bază mai puternică decât piridina, deoarece poate lega hidrogenul prin doi atomi de azot, în timp ce piridina poate lega hidrogenul doar de un singur azot.
B) Pirolul nu este de bază, deoarece perechea de electroni nelegată a atomului de azot este localizată.
C) Imidazolul prezintă proprietățile acid-bazice atât ale pirimidinei, cât și ale pirolului, deci un compus amfoteric.
D) Forma protonată a piridinei este un acid mai puternic decât pirolul deoarece piridina este o bază mai slabă decât sarea de potasiu a pirolului.
E) Atomii de azot din inelele compușilor heteroaromatici, atunci când participă cu un electron în sistemul delocalizat, sunt în general bazice, iar dacă participă cu doi, sunt acizi.

Sarcina 1 Se dizolvă separat două solide albe în apă. Aceasta oferă o soluție incoloră și ușoară. Combinarea celor două soluții a dat un precipitat ușor. Precipitatele devin negre când sunt filtrate. Pe materialul negru - într-o stare strălucitoare - un gaz elementar este trecut prin el: o substanță roșiatică este eliberată din el.

a) Care sunt cele două solide albe și ce este gazul elementar?
b) Scrieți ecuațiile proceselor. 6 puncte

Problema 2 Gazele A și B reacționează între ele conform următoarei ecuații de reacție:

A (g) + 2 B (g) 2 C (g)

Conform rezultatelor măsurătorilor, temperatura în Islanda:

- dacă concentrația sa 8 este lăsată neschimbată și concentrația sa este crescută cu 20%, rata de conversie crește cu 20%;
- dacă concentrația A rămâne neschimbată și cele 8 concentrații ale acesteia sunt crescute cu 20%, rata de transformare va fi cu 44% mai mare.

a) Determinați rata ecuației de transformare pe baza datelor experimentale!
b) Viteza de reacție (măsurată între p0 și temperatura constantă) v0 crește cu un factor de mai multe ori dacă presiunea inițială a amestecului gazos este redusă prin creșterea presiunii inițiale și volumul este redus. 7 puncte

Sarcina 3 Titrați o soluție de 20,0 cm 3 de alcool metilic într-un mediu acid cu soluție de bicromat de potasiu. Se formează ioni CO2 și Cr 3+. Pierderea este de 25,0 cm 3 a unei soluții de măsurare cu o concentrație de 0,100 mol/dm 3.

a) Scrieți ecuația de reacție a procesului!
b) Densitatea g/dm 3 este soluția de alcool metilic?

Problema 4 Conectați două celule galvanice conectând cele două colțuri pozitive și cele două colțuri negative. Asamblarea celulelor galvanice:

Să presupunem că diafragma care separă soluțiile permite doar trecerea anionilor.

a) În timp ce încărcarea de 350 C trece prin celule, ce procese au loc?
b) Pentru ce electrozi crește masa și cu cât?

Potențialele standard sunt: argint +0,799 V, cupru +0,345 V, plumb -0,126 V. F = 96500 C/mol; Ar (Ag) = 107,9; Ar (Cu) = 63,5; Ar (Pb) = 207,2.

Sarcina 5 Se poate colecta și un amestec de alcool etilic și apă care conține o proporție adecvată de apă, iar cantitatea totală de apă se poate evapora odată cu căldura generată în timpul răcirii conținutului de alcool. Acest lucru se întâmplă atunci când este colectat un amestec de 10,0 cm3 de 50,0% în greutate etanol-apă. Apoi se generează 111,6 kJ hх.

a) Calculați densitatea unui amestec de etanol-apă de 50,0% în greutate!
b) Precizați că pentru a prepara un amestec de 100, 0 cm 3 S0, 0% în greutate etanol-apă, trebuie amestecați câțiva cm de etanol și câțiva cm 3 de apă!

p (etanol) = 0,789 g/cm3;
p (vzz) = 1,00 g/cm 3;
Qk (etanol) = -277,8 kJ/mol;
Qk (CO2) = -394,0 kJ/mol;
Qk (H2O, g) = -242,0 kJlmol;
Ok (H2O, f) = -286,0 kJ/mol;

Sarcina 6 Se amestecă 0,600 g dintr-un amestec de oxid de magneziu și oxid de sodiu în 400 cm 3 de apă. (Modificarea volumului este neglijabilă.) PH-ul soluției rezultate este de 12,51.

Volumul mixerului de pulbere inițial poate fi dm3 cu o concentrație de 0,100 acid clorhidric. 1,00 grame de clorură?

Problema 7 Avem o substanță organică gazoasă incoloră, inodoră (A) la temperatura camerei, care se descompune la 1200 și C la 1200 ° C. În cazul transformării complete, compresia produselor rezultate la temperatura și volumul inițial este de două ori presiunea inițială a materialului.
Când compusul B rezultat reacționează cu compusul D în prezența catalizatorului H2SO4/HgSO4, se obține un produs gazos E în stare standard. E reacționează cu CuO pentru a forma compusul F, cu formarea cuprului elementar.
F este un compus cu un miros caracteristic și o stare lichidă în starea standard, care formează G la 400 ° C în prezența unui catalizator. Subproduse ale ultimei reacții: aceeași cantitate de CO2 ca G și D .
Compusul G este un compus incolor cu un miros caracteristic, o stare lichidă într-o stare standard; De asemenea, este foarte solubil în solvenți polari și apolari.

Scrieți formula substanțelor de la A la G și ecuația reacțiilor chimice care au avut loc.!

Sarcina 8 Un amestec gazos conține hidrogen, metan și o olefină gazoasă necunoscută.
Dacă 20,0 cm 3 din amestecul gazos este adus în contact cu un catalizator de platină, volumul acestuia, măsurat la aceeași temperatură și presiune, se reduce cu 10%. Nu se poate detecta hidrogen în reacție la sfârșitul reacției.
60,0 cm 3 de oxigen din aceeași stare au fost amestecați în amestecul de gaze astfel format și amestecul de gaze a fost complet umplut. După reacție și precipitarea apei formate, gazul rezidual - a fost de 39,0 cm 3 la temperatura și presiunea inițiale, care a scăzut la 13,0 cm 3 într-un tub KOH.

Dați compoziția volumetrică a amestecului original de gaze!