PH de soluții apoase

Interpretează pH-ul soluțiilor apoase cu concentrații de ioni! Ce este un produs de viziune și care este valoarea acestuia?

În practica chimică, autodisocierea apei (descompunerea în ioni spontani) este foarte importantă:

Produsul concentrației de ioni de hidrogen și hidroxid este o valoare constantă la o temperatură dată, aceasta se numește produsul ionic al apei.

Acest produs este constant în orice soluție apoasă și permite nu numai concentrația ionilor de hidrogen a soluțiilor acide sau pH-ul, dar și pH-ul soluțiilor alcaline cu cunoștințele lor despre concentrația lor de ioni de hidroxoniu.

Astfel, concentrațiile ionice ale apei pure la 25 ° C sunt: [H +] = [OH -] = 10-7 mol/dm 3

Soluțiile apoase sunt hidrogen sau. În practică, concentrația [OH -] nu este determinată de concentrația (mol/dm 3), ci de logaritmul său negativ, pH, resp. pOH.

Valoarea lor pentru apă: pH = pOH = 7,0

Pentru soluții acide: pH

Pentru soluții alcaline: pH> 7> pOH

Relația dintre cele două la 25 ° C pentru fiecare soluție apoasă diluată:

(Cu cât o soluție este mai acidă, cu atât este mai scăzut pH-ul său, cu atât este mai alcalină o soluție, cu atât este mai mare pH-ul său.)

De ce și cum se modifică pH-ul apei dacă a) acid azotic, b) NaOH este dizolvat în el?

Datorită predominanței ionilor de oxoniu, pH-ul va fi acid. Se ia 1 dm 3 de soluție care conține 0,01 mol de HNO3 în soluție.
[H +] = 0,01 mol/dm 3
pH = -1g [H +] = -1g 0,01 = 2,0

b) NaOH = Na + + OH-
Datorită predominanței ionilor hidroxid, pH-ul soluției va fi alcalin. Se ia 1 dm3 de soluție care conține 0,01 mol de NaOH în soluție. [OH -] = 0,01 mol/dm 3

pOH = - Ig [OH -] = 2
pH = 14-2 = 12

Unele dintre săruri, atunci când sunt dizolvate în apă, provoacă o modificare a pH-ului.

Hidroliza sărurilor are ca rezultat formarea de H + din moleculele de apă pentru a forma acidul și baza care au format sarea.

Cum se detectează pH-ul soluțiilor apoase?

Indicatorii pentru măsurarea pH-ului sunt acei compuși organici de natură naturală (de exemplu turnesol) sau produși artificial (de exemplu metil portocaliu) slab acizi sau alcalini, a căror disociere are ca rezultat o schimbare a culorii.

Așa-numiții indicatori universali sunt potriviți pentru determinarea rapidă și precisă a pH-ului. Indicatorul universal constă dintr-un amestec de indicatori cu pH de penetrare diferit, cu cât conține mai multe substanțe cu pH de penetrare diferit, cu atât va indica mai multe modificări de pH pe baza schimbării culorii. Indicatorul universal este disponibil sub formă de soluție sau hârtie indicator. În ambele cazuri, pH-ul soluțiilor poate fi determinat destul de precis utilizând scala de culoare calibrată cu precizie furnizată.

Care este rolul pH-ului în procesele biologice?

În celulele și sângele corpului uman, pH-ul este ușor alcalin, pH = 7,40 (+ - 0,02). O abatere de 0,4 de la această valoare este cu siguranță mortală. Pentru funcționarea enzimelor este necesar un pH optim. Celulele mucoasei mucoasei gastrice produc acid clorhidric, deci pH-ul sucului gastric este 1-2. Lizozomii sunt, de asemenea, acizi în interior, astfel încât pot ucide agenții patogeni care au intrat în endocitoză. Acidul acid produs de bacteriile producătoare de acid lactic din vagin împiedică dezvoltarea bacteriilor patogene și a ciupercilor din vagin.