Mercur Hg

mercur/Hg
(produse chimice pentru mercur, produse chimice pentru mercur)

Nume:
Mercur- (de pe planeta Mercur);
hydrargyrum înseamnă argint lichid.

Descoperire:
Este deja cunoscut în Kna și India antice, adică A fost găsit în pătratele egiptene din 1500.

Masa atomică relativă: 200,61

Izotopi: Tocul este stabil, cu un număr de masă între 196-204

Apariție:
În starea sa elementară, apare foarte rar.
Singura carte importantă este cinabru, obsesie cinabru (HgS).
THE sfalerităBen și a tetraedruPoate fi găsit și în unele lucrări uneori creative.

Elхбllнtбs:
Sulfură prin purificarea aerului:
HgS + O2 = Hg + SO2
Minereul poate fi încălzit și cu oxid de calciu:
4 HgS + 4 CaO = 4 Hg + CaSO4 + CaS.
THE Mercur este în stare de vapori și poate fi ușor precipitat. Răcitoarele sunt fabricate din oțel inoxidabil; Reducerea și distilarea se efectuează la 500-600 ° C. Crudul MercurCând curățați t, îndepărtați contaminanții mecanici prin filtrarea coarnelor.
Se curăță apoi cu acid azotic sau se anodizează.
Mercurul se depune electrolitic pe anod din azotatul de mercur Mercur.
De asemenea, pot fi purificate prin distilare sub vid, dar zincul și cadmiul nu pot fi îndepărtate.

Proprietăți fizice:
Culoarea argintie, unică printre metale, deoarece se află în stare lichidă la temperatura camerei.
Conduce căldura și curentul mult mai puțin decât metalele în general.
Randament 13,595 g/cm 3
Punct de topire -39 ° C
Punct de fierbere 357 ° C

Proprietăți chimice:
Ultimul element al grupului de zinc.
Nu se combină cu hidrogen; halogenii sunt deja atacați la temperaturi comune.
Oxigenul este clar Mercurnu funcționează la temperatura camerei, doar în apropierea punctului său de fierbere, poluat Mercur De asemenea, se oxidează la temperaturi comune.
De asemenea, este combinat cu o temperatură medie (de aceea este filtrat de obicei cu pulbere de sulf după contorul laser spart).
Se combină cu seleniu și telur.
Azotul nu acționează.
Se dizolvă în fosfor lichid și se amestecă cu arsenic și antimoniu.
Apa nu are efect, deoarece acizii sunt solubili numai în prezența unor agenți oxidanți puternici.
Aerul și amoniacul nu îl afectează.
Aliajele, așa-numitele amalgame, pot fi solide sau lichide.
Se numesc cei doi ioni ai (Hg2) 2+ compuși cu mercurși este un Hg 2+ substanțe chimice cu mercuret constituie.
Există compuși ionici, de ex. nitrați, de asemenea compuși atomici legați covalent, de ex. HgS și compuși moleculari, de ex. Hg2Cl2.
Compușii ionici ai (Hg2) 2+ sunt ușor oxidați în compuși cu mercur; femele Mercur în prezența unui echilibru se formează între cei doi compuși.
Ambele feluri Mercurion incolor.
THE Mercur de asemenea, formează cu ușurință o legătură covalentă, de ex. cu culoare și azot.
Toate Mercur compusul se formează la încălzire.
Dintre amalgamele sale, se poate spune că este un compus, deoarece are o compoziție definită și o rețea de cristal.
Există metale care nu formează un amalgam de ex. fier, mangan și metale de platină.

Utilizare:
Instrumente, termometre (baloldai kйp), echipamente de laborator, întrerupătoare electrice etc. multă pregătire Mercur sunt folosite.
Există multe atât pentru scopuri medicinale, cât și dentare Mercur vândut (umplutura de amalgam se vede la mijloc).
Compușii săi sunt utilizați ca fungicide, bacterii și repelente pentru insecte. De asemenea, sunt folosite pentru dezinfectare Mercur produse chimice.
Fulminatul de mercur (II) [Hg (CNO) 2] este utilizat pentru prepararea aprinderii.
THE cinabruSe folosesc ca pigmenți.
Mercur în lămpi, lămpi fluorescente (poza din dreapta).
Electroliza obișnuită este utilizată ca un catod pentru a produce sodiu și clor.

Biologie:
Vaporii și sărurile sale solubile sunt foarte toxice și se acumulează în organism; O formă deosebit de virulentă în mediu este ionul CH3Hg +.
UE se pregătește acum să interzică aproape toate cererile sale, de ex. nu mai sunt folosite în aparatele etilotest Mercurt.