Mediul nostru; savana; Acizi și aer

„Aciditatea” mediului nostru - Acizi și aer

Dacă considerăm ceva acru, acesta trebuie să conțină acid.
Lămâile, portocalele și multe alte fructe conțin acid citric.
Strugurii conțin acid acetic.
Antraxul este un „mulțumesc” pentru cea mai mare parte a acidului formic.

De asemenea, folosim nenumărați acizi și soluții acide în mediul nostru.
Folosim acid acetic, acid citric etc. în mâncare și băuturi.
Produse de curățat de uz casnic, de ex. Acestea sunt utilizate în principal pentru deshidratare.
Sucul digestiv din stomac conține, de asemenea, acid clorhidric într-o cantitate semnificativă, pH-ul stomacului este în jur de 2, similar cu cel al unei baterii de acid.
Bateria auto conține soluție de acid sulfuric.

Soluția acidă din apă este o cantitate mai mare decât cea normală de ion hidrogen (H +). Este „nu-i place să fie liber”. de aceea este prezent sub formă de H3O + (ion oxunium).

Soluțiile alcaline sunt, de asemenea, abundente în mediul nostru.
Sângele sau săgeata, de exemplu, are un efect ușor alcalin.
Săpunul este deja mult alcalin.
Laptele de magneziu folosit pentru a lega acidul din stomac este chiar mai blând.
Soluție apoasă de var inoculat [Ca (OH) 2] utilizat în construcții, și mai alcalin.
Alcalinitatea maratonului (NaOH) folosit pentru curățarea sobei depășește, de asemenea, apa de var.

Bazele sunt caracterizate de un exces de ion hidroxid (OH -) în soluție.

Figura de mai jos prezintă întreaga gamă de pH, cu unele materiale tipice plasate pe un tub de hârtie cu indicator mare imaginar. (Puteți derula la dreapta derulând orizontal la intervalul mai alcalin.)

Baza măsurării acidității - alcalinității (chimie) este că există întotdeauna niște ioni de hidrogen (H +) printre moleculele de apă, care sunt desprinse de o moleculă de apă și aderă imediat la o altă moleculă. Există una din 500 de milioane de coloane de apă.
În acest caz, concentrația de ion hidrogen (H +), adică ion oxiu (H3O +), este de 10 -7 mol/dm 3 sau, mai simplu, pH-ul apei distilate este de 7.
Dacă o soluție a unei substanțe mută această stare de echilibru la o valoare mai mică de 7, concentrația ionului hidrogen (H +), adică a ionului oxuium (H3O +), va fi mai mare, deci soluția va fi mai acidă. La urma urmei, valori negative mai mici înseamnă o concentrație mai mare.
Deoarece este o scară logaritmică bazată pe 10, fiecare valoare este de 10 ori cea precedentă. (Adică, în cazul ploii cu o valoare a pH-ului de 6, concentrația de ion hidrogen (H +) este de zece ori mai mare în apă cu o valoare a pH-ului de 5, adică ion de oxiu (H3O +), de zece ori mai mare acid.
Desigur, dacă echilibrul este deplasat pe „cealaltă direcție” - valori mai mari de 7, atunci datorită concentrației crescânde a ionului hidroxid (OH -), a concentrației ionului hidrogen (H +), adică a ionului oxoniu ( H3O +), va fi mai mic, ceea ce este indicat de valorile negative mai mari.

Tehbt:
- Valorile PH 7 sunt neutre indică o soluție
- Valorile mai mici de 7 sunt acide, (cu cât numărul este mai mic, cu atât mai puternic)
- Valorile mai mari de 7 sunt alcaline (cu cât este mai mare numărul, cu atât este mai puternic - până la 14)